Classificação dos óxidos

Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

Obs²: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

classificação	formadores	exemplos
básicos	metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A	CaO, FeO, K2O
ácidos ou anidridos	metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2	SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros	C+2, N+1 e N+2	NO, CO, N2O
anfóteros	Os mais comuns são formados pelos metais Al, Mn, Zn, Pb e Sn	Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mistos ou duplos	metais com nox médio +8/3	Pb3O4, Fe3O3

Dissociação e Iônização

Dissociação Iônica - Separação dos íons de uma substância iônica, quando a mesma é dissolvida em água

Ex: Nacl (S) ........H2O ........ > Na+ (aq) + Cl-(aq)

S - Solido
aq- Aquoso

Substâncias Iônicas permitem a passagem de corrente elétrica

Ionização - Formação de íons, que ocorre quando algumas substâncias moleculares são dissolvidas em água

Substâncias Moleculares + Água / Solução Molecular (não eletrônica)
                                                  \ Solução Iônica (eletralítico)

Tabela de Nomenclatura de Óxiacidos

Química (Funções Inorgânicas dos Óxidos)

Óxidos: Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo

Nomenclatura:

a) Óxidos Moleculares

Quantidade de Oxigênio                               Quantidade do Elemento

- Mono    + óxido de                                     - Mono(opcional) + Nome do elemento
-  Di          + óxido de                                     - Di                          + Nome do elemento
- Tri          + óxido de                                     - Tri                         + Nome do elemento
- Tetra     + óxido de                                     - Tetra                    + Nome do elemento
etc ....                                                      

Exemplos:

CO – Monóxido de Carbono

CO² – Dióxido de Carbono

N2O5 – Pentóxido de Dinitrogênio 

b) Óxido Iônicos

Óxido de ..........................

Exemplos:
Na2O – Óxido de Sódio

* Óxido Iônicos com mais de uma carga possível
* Óxido de nome do elemento + Carga ou oso ou iço

Exemplos:

F2O – Óxido de Ferro II ou Óxido Ferroso
Fe2O3 - Óxido de Ferro III ou Óxido Ferrico

Química (Funções Inorgânicas dos Sais)

Sais: Compostos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-

Exemplos:

HCl  + NaOH = NaCl + H2O

HCl – Ácido Clorídrico

NaOH – Hidráxido de Sódio 

NaCl – Cloreto de Sódio

HNO2 + KOH = KNO2 + H2O

HNO2 – Ácido Nitroso

 KOH – Hidróxido de Potássio

 KNO2 – Nitrito de Potássio

Química (Funções Inorgânicas das Bases)

Bases: Compostos que, por dissociação iônicas, liberam Hidroxila (OH-)

Nomenclatura:

- Quando o elemento forma apenas uma base

                    Hidróxido de....................

Exemplos:

Na(OH)  – Hidróxido de Cálcio

NH4OH – Hidróxido de Amônia

- Quando o elemento forma duas bases:

Exemplos:

Fe(OH)3 –  Hidróxido de Ferro III

Fe(OH)2 –  Hidróxido de Ferro II

Sn(OH)4 –  Hidróxido de Estanho IV

Sn(OH)2 –  Hidróxido de Estanho II

Química (Funções Inorgânicas dos Ácidos)

Ácidos: Compostos que, em solução aquosa, se ionizam liberando o cátion (H+)

Nomenclatura:

a) Hidrácidos: (Não tem Oxigênio)

                          Ácido ________________ ídrico
Exemplos:

HCl – Ácido Clorídrico

HI – Ácido Iodídrico

H2S – Ácido Sulfídrico

HCN – Ácido Cianídrico 

b) Oxiácidos: (Tem Oxigênio)

- Quando o elemento forma apenas um oxiácido

                           Ácido ________________ico

Exemplos:

H2CO3 – Ácido Carbônico 

H3BO3 – Ácido Bórico

- Quando o elemento forma dois oxiácidos

                           Ácido ________________ ico =  Nox Maior
                           Ácido ________________ oso = Nox Menor

Exemplos:

HNO3 – Ácido Nítrico

HNO2 – Ácido Nitroso

HSO4 – Ácido Sulfúrico

HSO3 – Ácido Sulfuroso

- Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos

Ácido Per .....................ico

Ácido ...........................ico

Ácido ...........................oso

Ácido Hipo ...................oso

Exemplos:

HClO4 – Ácido Perclórico

HClO3 – Ácido Clórico

HClO2 – Ácido Cloroso

HClO – Ácido Hipocloroso

Observação:

H3PO4: Ácido Ortofosfórico

H4P2O7: Ácido Piriofosfórico

HPO3: Ácido Metafosfórico