Química (Funções Inorgânicas dos Ácidos)

Ácidos: Compostos que, em solução aquosa, se ionizam liberando o cátion (H+)

Nomenclatura:

a) Hidrácidos: (Não tem Oxigênio)

                          Ácido ________________ ídrico
Exemplos:

HCl – Ácido Clorídrico

HI – Ácido Iodídrico

H2S – Ácido Sulfídrico

HCN – Ácido Cianídrico 

b) Oxiácidos: (Tem Oxigênio)

- Quando o elemento forma apenas um oxiácido

                           Ácido ________________ico

Exemplos:

H2CO3 – Ácido Carbônico 

H3BO3 – Ácido Bórico

- Quando o elemento forma dois oxiácidos

                           Ácido ________________ ico =  Nox Maior
                           Ácido ________________ oso = Nox Menor

Exemplos:

HNO3 – Ácido Nítrico

HNO2 – Ácido Nitroso

HSO4 – Ácido Sulfúrico

HSO3 – Ácido Sulfuroso

- Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos

Ácido Per .....................ico

Ácido ...........................ico

Ácido ...........................oso

Ácido Hipo ...................oso

Exemplos:

HClO4 – Ácido Perclórico

HClO3 – Ácido Clórico

HClO2 – Ácido Cloroso

HClO – Ácido Hipocloroso

Observação:

H3PO4: Ácido Ortofosfórico

H4P2O7: Ácido Piriofosfórico

HPO3: Ácido Metafosfórico